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teaching:exos_comment_equilibrer_des_redox_complexes

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teaching:exos_comment_equilibrer_des_redox_complexes [2019/09/17 14:45] (Version actuelle)
villersd créée
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 +====== Comment équilibrer des réactions redox complexes ======
 +  * Sources :
 +    * Chemistry Stackexchange : [[https://​chemistry.stackexchange.com/​questions/​36970/​how-to-balance-more-complex-redox-reactions|How to balance more complex redox reactions?​]]
 +    * contribution de A.-C. N., étudiante AESS 2018-2019
  
 +===== Équation redox compliquée non équilibrée:​ =====
 +
 +<​chem>​Cu</​chem>​(s)+<​chem>​HNO3</​chem>​(aq) →  <​chem>​Cu(NO3)2</​chem>​(aq)+<​chem>​NO2</​chem>​(g)+<​chem>​H2O</​chem>​
 +
 +==== Procédure à suivre: ====
 +
 +  * écrire les 2 demi-réactions:​
 +    - Réaction d'​oxydation:​ Cu→<​chem>​Cu(NO3)2</​chem>​+2 <​chem>​e-</​chem> ​
 +    - Réaction de réduction: <​chem>​HNO3</​chem>​+ <​chem>​e-</​chem>​ → <​chem>​NO2</​chem>​
 +  * équilibrer les atomes de chaque réaction à l'​exception d'O et H en utilisant les réactifs et les produits de départ
 +    - Cu+<​color #​22b14c>​2<​chem>​HNO3</​chem></​color>​→<​chem>​Cu(NO3)2</​chem>​+2 <​chem>​e-</​chem> ​
 +    - <​chem>​HNO3</​chem>​+ <​chem>​e-</​chem>​ → <​chem>​NO2</​chem>​
 +  * équilibrer les charges: en milieu acide, on ajoute <​chem>​H+</​chem>​
 +    - Cu+2<​chem>​HNO3</​chem>​→<​chem>​Cu(NO3)2</​chem>​+2 <​chem>​e-</​chem>​+<​color #​ed1c24>​2<​chem>​H+</​chem></​color> ​
 +    - <color #​ed1c24><​chem>​H+</​chem></​color>​+<​chem>​HNO3</​chem>​+ <​chem>​e-</​chem>​ → <​chem>​NO2</​chem> ​
 +  * équilibrer les atomes d'O en ajoutant <​chem>​H2O</​chem>​
 +    - Cu+2<​chem>​HNO3</​chem>​→<​chem>​Cu(NO3)2</​chem>​+2<​chem>​e-</​chem>​+2<​chem>​H+</​chem>​
 +    - <​chem>​H+</​chem>​+<​chem>​HNO3</​chem>​+<​chem>​e-</​chem>​→<​chem>​NO2</​chem>​+<​color #​00a2e8><​chem>​H2O</​chem></​color>​
 +  * égaliser le nombre d'​électrons perdus ou reçus
 +    - C u+2<​chem>​HNO3</​chem>​→<​chem>​Cu(NO3)2</​chem>​+2<​chem>​e-</​chem>​+2<​chem>​H+</​chem>​
 +    - <​chem>​H+</​chem>​+<​chem>​HNO3</​chem>​+<​chem>​e-</​chem>​→<​chem>​NO2</​chem>​+<​chem>​H2O</​chem> ​   <color #​ff7f27>​x2</​color>​
 +  * additionner les 2 demi-réactions
 +    ​
 +Cu+2<​chem>​HNO3</​chem>​+<​chem>​2H+</​chem>​+2<​chem>​HNO3</​chem>​+<​chem>​2e-</​chem>​↔<​chem>​Cu(NO3)2</​chem>​+2<​chem>​e-</​chem>​+2<​chem>​H+</​chem>​+2<​chem>​NO2</​chem>​+2<​chem>​H2O</​chem> ​
 +
 +  * simplification et réaction finale
 +Cu(s)+4<​chem>​HNO3</​chem>​(aq)↔<​chem>​Cu(NO3)2</​chem>​(aq)+2<​chem>​NO2</​chem>​(g)+2<​chem>​H2O</​chem>​
 +  ​
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 +                                                                        ​
teaching/exos_comment_equilibrer_des_redox_complexes.txt · Dernière modification: 2019/09/17 14:45 par villersd