| Dernière révision |
| — | teaching:exos_comment_equilibrer_des_redox_complexes [2019/09/17 14:45] – créée villersd |
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| | ====== Comment équilibrer des réactions redox complexes ====== |
| | * Sources : |
| | * Chemistry Stackexchange : [[https://chemistry.stackexchange.com/questions/36970/how-to-balance-more-complex-redox-reactions|How to balance more complex redox reactions?]] |
| | * contribution de A.-C. N., étudiante AESS 2018-2019 |
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| | ===== Équation redox compliquée non équilibrée: ===== |
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| | <chem>Cu</chem>(s)+<chem>HNO3</chem>(aq) → <chem>Cu(NO3)2</chem>(aq)+<chem>NO2</chem>(g)+<chem>H2O</chem> |
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| | ==== Procédure à suivre: ==== |
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| | * écrire les 2 demi-réactions: |
| | - Réaction d'oxydation: Cu→<chem>Cu(NO3)2</chem>+2 <chem>e-</chem> |
| | - Réaction de réduction: <chem>HNO3</chem>+ <chem>e-</chem> → <chem>NO2</chem> |
| | * équilibrer les atomes de chaque réaction à l'exception d'O et H en utilisant les réactifs et les produits de départ |
| | - Cu+<color #22b14c>2<chem>HNO3</chem></color>→<chem>Cu(NO3)2</chem>+2 <chem>e-</chem> |
| | - <chem>HNO3</chem>+ <chem>e-</chem> → <chem>NO2</chem> |
| | * équilibrer les charges: en milieu acide, on ajoute <chem>H+</chem> |
| | - Cu+2<chem>HNO3</chem>→<chem>Cu(NO3)2</chem>+2 <chem>e-</chem>+<color #ed1c24>2<chem>H+</chem></color> |
| | - <color #ed1c24><chem>H+</chem></color>+<chem>HNO3</chem>+ <chem>e-</chem> → <chem>NO2</chem> |
| | * équilibrer les atomes d'O en ajoutant <chem>H2O</chem> |
| | - Cu+2<chem>HNO3</chem>→<chem>Cu(NO3)2</chem>+2<chem>e-</chem>+2<chem>H+</chem> |
| | - <chem>H+</chem>+<chem>HNO3</chem>+<chem>e-</chem>→<chem>NO2</chem>+<color #00a2e8><chem>H2O</chem></color> |
| | * égaliser le nombre d'électrons perdus ou reçus |
| | - C u+2<chem>HNO3</chem>→<chem>Cu(NO3)2</chem>+2<chem>e-</chem>+2<chem>H+</chem> |
| | - <chem>H+</chem>+<chem>HNO3</chem>+<chem>e-</chem>→<chem>NO2</chem>+<chem>H2O</chem> <color #ff7f27>x2</color> |
| | * additionner les 2 demi-réactions |
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| | Cu+2<chem>HNO3</chem>+<chem>2H+</chem>+2<chem>HNO3</chem>+<chem>2e-</chem>↔<chem>Cu(NO3)2</chem>+2<chem>e-</chem>+2<chem>H+</chem>+2<chem>NO2</chem>+2<chem>H2O</chem> |
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| | * simplification et réaction finale |
| | Cu(s)+4<chem>HNO3</chem>(aq)↔<chem>Cu(NO3)2</chem>(aq)+2<chem>NO2</chem>(g)+2<chem>H2O</chem> |
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