teaching:biblio-10.5923-j.jlce.20170501.03 [Didier Villers, UMONS

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====== Activités de chimie du secondaire avec une composante environnementale: Analyse colorimétrique ionique  à coût réduit ======

Article : [[http://article.sapub.org/10.5923.j.jlce.20170501.03.html|High School Chemistry Activities with an Environmental Concern: Cost-Effective Colorimetric Ion Analysis]] Zahra Arzani and Hassan Hazarkhani, J. Lab. Chem. Educ., 2017, 5(1), pp 9-12 DOI: 10.5923/j.jlce.20170501.03 résumé de F.H. 2017-2018

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En respect de la licence de l'article original, ce résumé est mis à disposition selon les termes de la [[http://creativecommons.org/licenses/by/4.0/|Licence Creative Commons Attribution 4.0 International (CC BY)]]. L'attribution de référence est celle des auteurs Zahra Arzani et Hassan Hazarkhani. Aucune mention concernant l'attribution du résumé en français n'est requise.
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===== Introduction =====

Cet article a pour but de décrire une méthode de dosage par colorimétrie adaptée à un niveau de secondaire qui permettra aux élèves de déterminer la concentration en ions contenue dans des échantillons de concentration inconnue.

Le principe d’un dosage par colorimétrie consiste à déterminer la concentration d’une solution contenant un produit coloré en se basant sur la loi de Beer-Lambert qui permet de relier la concentration d’une substance à son absorbance. Au préalable, on réalise une droite d’étalonnage à partir d’échantillons de concentrations
connues. Ensuite, on mesure l’absorbance de l’échantillon inconnu et on reporte la valeur de l’absorbance sur la droite d’étalonnage afin de déterminer à quelle concentration cette absorbance correspond-elle.

Cette technique nécessite l’utilisation d’un spectrophotomètre bien trop coûteux pour les écoles secondaires. Les auteurs de l’article proposent donc d’adapter cette méthode avec des moyens modernes qui font partie du quotidien des élèves. Ils remplacent le spectrophotomètre par un smartphone muni du logiciel Adobe Photoshop 7.0 ME.

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===== Description de la méthode =====

  - Préparer des solutions contenant la substance colorée d’intérêt à des concentrations connues différentes (= solutions étalons) ;
  - Déposer quelques gouttes de chaque solution étalon sur un papier de façon à obtenir   un ensemble de « taches » d’intensités différentes. Parallèlement, déposer quelques   gouttes de la solution de concentration inconnue sur le même papier ;
  - Photographier le papier à l’aide d’un smartphone ;
  - Entrer la photo dans le logiciel Adobe Photoshop 7.0 ME ;
  - Calcul de l’intensité de la coloration de chaque tache par le logiciel. L’intensité de la   coloration est exprimée en « grey value ».
  - Porter en graphique la valeur de la « grey value » de chaque tache provenant des   solutions étalons en fonction de leur concentration correspondante.- Reporter sur le graphique la valeur de la « grey value » de la solution inconnue et   déterminer à quelle concentration elle correspond.

===== Applications de la méthode =====

Les auteurs ont appliqué cette méthode à deux expériences :
  - Détermination de la concentration en ions Fe2+ dans un comprimé de fer vendu en pharmacie
  - Détermination de la concentration en ions Cu2+ d’une solution inconnue

==== Détermination de la concentration en ions Fe2+ dans un comprimé de fer vendu en pharmacie ====
Le fer est vendu en pharmacie sous forme de comprimés contenant du Fe2+ qui n’est pas un produit coloré. Or, par définition, un dosage colorimétrique a pour but de mesurer la concentration d’une substance colorée. Les auteurs règlent ce problème en effectuant deux réactions intermédiaires :
  * réaction du Fe2+ avec du permanganate de potassium en milieu acide afin de former du Fe3+
  * réaction avec du thiocyanate de potassium qui forme un complexe rouge avec le Fe3+.

On broie et on dissout le comprimé de Fe2+ dans de l’eau distillée (= solution inconnue)

On prépare une série de solutions de concentrations connues et différentes en Fe2+ (= solutions étalons). On fait réagir ces solutions avec du permanganate de potassium pour former du Fe3+.

On a plongé au préalable un papier filtre Whatman dans une solution de thiocyanate de potassium

On dépose le même nombre de gouttes de la solution inconnue et de chaque solution étalon sur un papier filtre Whatman imprégné de thiocyanate de potassium. Les gouttes forment donc des taches rougeâtres une fois déposées sur le papier.

Avec le smartphone, on prend en photo le papier filtre contenant les taches rouges. Le logiciel Adobe Photoshop calcule la « grey value » de chaque tache.

On établit la relation entre la « grey value » de chaque tache et la concentration en Fe2+ des solutions étalons afin d’obtenir la droite d’étalonnage.

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On reporte sur la droite étalon la valeur de la « grey value » de la solution inconnue pour déterminer sa concentration en Fe2+.

==== Détermination de la concentration en ions Cu2+ d’une solution inconnue ====
Afin d’accentuer la coloration bleue de base des ions Cu2+, les auteurs font réagir le Cu2+ avec une solution aqueuse d’ammoniac qui permet d’obtenir un complexe coloré bleu foncé avec le Cu2+.

On a, à notre disposition, une solution de Cu2+ de concentration inconnue (= solution inconnue).

On prépare une série de solutions de concentrations connues et différentes en Cu2+ (= solutions étalons).

On dépose le même nombre de gouttes de la solution inconnue et de chaque solution étalon sur un papier filtre.

On ajoute, sur chaque tache, quelques gouttes de la solution aqueuse d’ammoniac.

On prend en photo le papier filtre à l’aide d’un smartphone. Le logiciel Adobe Photoshop calcule la « grey value » de chaque tache.

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On établit la relation entre la « grey value » de chaque tache et la concentration en Fe2+ des solutions étalons afin d’obtenir la droite d’étalonnage.

On reporte sur la droite étalon la valeur de la grey value de la solution inconnue pour déterminer sa concentration en Cu2+.

===== Conclusion =====

Les élèves ont besoin de faire des expériences en chimie afin de comprendre l’intérêt d’étudier cette matière. Les deux expériences proposées dans cet article sont simples à effectuer. Elles ne nécessitent pas beaucoup de matériel et peuvent donc être facilement réalisées en classe.