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- exos_questionnaires-divers @teaching
- thanol ? * A. $\ce{C2H5OH + 1/2 O2 -> CH3CHO + H2O}$ * B. $\ce{C2H5OH -> 2 CO2 + 3 H2O}$ * C. $\ce{C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O}$ * D. $\ce{C2H5OH + O2 -> 2 C + 3 H2O}$ * E. $\ce{C2H5OH + 2 O2 -> 2 CO + 3 H2O}$ * F. $\ce{C2H
- exos_comment_equilibrer_des_redox_complexes @teaching
- hem>Cu(NO3)2</chem>(aq)+<chem>NO2</chem>(g)+<chem>H2O</chem> ==== Procédure à suivre: ==== * écrire... * équilibrer les atomes d'O en ajoutant <chem>H2O</chem> - Cu+2<chem>HNO3</chem>→<chem>Cu(NO3)2... m>e-</chem>→<chem>NO2</chem>+<color #00a2e8><chem>H2O</chem></color> * égaliser le nombre d'électrons... NO3</chem>+<chem>e-</chem>→<chem>NO2</chem>+<chem>H2O</chem> <color #ff7f27>x2</color> * additionn
- biblio-10.1021-ed500743r @teaching
- et P de la pièce. CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2 H2O(l) ∆G0= -817,95 kJ/mol Le méthane est u... ntact non seulement avec le O2(g) mais aussi avec H2O. L'eau, à la fois comme vapeur et liquide, est om... n de leurs métastabilités cinétiques. CCl4(l) + 2H2O(l) -> CO2(g) + 4HCl(g) ∆G0= -236,48 kJ/mol P... niques à partir de solutions aqueuses. 2Al(s) + 3H2O(l) -> Al2O3(s) + 3H2(g) ∆G0= -870,77 kJ/mol
- biblio-10.1021-ed500891w @teaching
- t été étudié à partir de l'équation : NH3 (aq) + H2O (aq) NH4+ (aq) + OH- (aq) Dans cet... t être observé sans avoir besoin de la présence d'H2O. Ceci fait donc bien de l'ammoniac une base de Br... NH3 (aq) + H3O+ (aq) NH4+ (aq) + H2O (aq) L'ion hydronium étant l'acide de Bronsted –... de sodium : HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H2O (aq) Dans cette équation, HCl est un acide d'Arr
- exos_stoechiometrie_reactions_completes_reactifs_en_quantites_stoechiometriques @teaching
- et produits \\ formules chimiques ^CaO, Ca(OH)2, H2O |H2, O2, H2O |Na, Cl2, NaCl | ^Équations équilibrées ^CaO +H2O → Ca(OH)2 |2 H2 + O2 → 2 H2O |2Na + Cl2 → 2NaCl | ^Masses connues \\ (en grammes) ^masse Ca(OH)2 =
- exos_pourquoi_faut-il_toujours_mettre_l_eau_en_premier_et_l_acide_ensuite @teaching
- ulfurique (diacide) : <chem>H2SO4</chem> + <chem>H2O</chem> → <chem>H3O+</chem> + <chem>HSO4</chem><s... concentrée <chem>HSO4</chem><sup>-</sup> + <chem>H2O</chem> → <chem>H3O+</chem> + <chem>SO4</chem><s... us forme de chaleur : <chem>H2SO4</chem> + <chem>H2O</chem> → <chem>H3O+</chem> + <chem>HSO4</chem><s
- stackexchange-chimie @teaching
- ned on the basis of electronegativity but H2S and H2O can't?]] * [[https://chemistry.stackexchange.co... .com/questions/126258/how-quickly-is-converting-a-h2o-d2o-mixture-to-hdo|How quickly is converting a H2O + D2O mixture to HDO?]] * [[https://chemistry.sta
- biblio-10.1021-acs.jchemed.6b00361 @teaching
- e atome doivent être appariés Dans l’exemple pour H2O, il faut donc choisir deux atomes d’hydrogène et ... ion de l’oxygène est différente que pour celle de H2O Cette étape a pour unique but de dessiner des s
- biblio-10.1021-ed083p1182 @teaching
- ’étudiants construit différentes molécules (<chem>H2O</chem>, <chem>CH4</chem>, <chem>O2</chem>, <chem>... em>O2</chem> --> _ _ <chem>CO2</chem> + _ _ <chem>H2O</chem> Les nombres obtenus correspondront aux co
- videos_chimie_sg @teaching
- On9E|MnO2 comme catalyseur de la décomposition de H2O2]] (sélectionnée par D.C., 2022-2023) * t... lution. <chem>CoCl4</chem><sup>2-</sup> + 6 <chem>H2O</chem> ⇌ <chem>Co(H2O)6</chem><sup>2+</sup> + 4 Cl<sup>-</sup> + chaleur ===== UAA n°8 (5ème année) :
- solvents_data_class @teaching:progappchim
- Fp", "Density", "Dielect", "Ref. Ind", "Dipole", "H2O Sol.", "Formula") for solvent in solvent_list... ater", 100, 0, 9999, 1, 78.5, 1.333, 1.82, 9900, "H2O")) solvent_list.append(Solvent("dimethyl formamid
- dokuwiki_extensions @floss
- eptahydrate du sulfate de fer (II) : <chem>FeSO4•7H2O</chem> (écrit FeSO4•7H2O sans indices) ===== csv ===== * [[teaching:didactiquechimie:liste_des_prod... et vérifier ... * $\ce{2 Mn^2+ + 4 MnO4^- + 6 H2O -> 8 MnO2 + 10 H^+}$ * $\ce{CO2 + C -> 2 CO}$
- articles_didactique_chimie @teaching
- org/doi/10.1021/acs.jchemed.8b00060|From Water to H2O: Using the Human Dimension of Science To Teach th
- biblio-10.1021-acs.jchemed.6b00417 @teaching
- ]]), à savoir une réaction acide-base entre <chem>H2O</chem> et HCl. En analysant les réponses des étu
- biblio-10.1021-acs.jchemed.6b00711 @teaching
- ’une acide (HCl 0.1 mol/L), l’autre neutre (<chem>H2O</chem>) et enfin une basique (NaOH 0.1 mol/L)) et