Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.
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| | Quel est le nombre d'oxydation du manganèse dans l'ion permanganate ? |
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| | <collapse id="foo" collapsed="true"><well> |
| | +7 |
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| | L'ion permanganate <chem>MnO4-</chem> est une espèce chimique à géométrie tétraédrique caractérisée par un atome de manganèse central lié à quatre atomes d'oxygène et portant une charge globale équivalente à un électron (-1). Chaque atome d'oxygène possède le nombre d'oxydation -2, donc si x est le n.o. recherché pour l'atome de manganèse, on a x + 4 * -2 = -1 |
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| | Le manganèse est donc à l'état d'oxydation +7, ce qui fait que l'ion permanganate(VII) est un agent oxydant puissant, puisque tout les autres composés du manganèse ont un nombre d'oxydation inférieur. |
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