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- biblio-10.1021-acs.jchemed.6b00844 @teaching
- mécanisme de coloration le mécanisme suivant : L(aq) + A(g) → B(aq) où L(aq) est la forme incolore du composé qui se colore, B(aq) en est sa forme colorée bleue et A représente l’
- biblio-10.1021-ed500891w @teaching
- tamment été étudié à partir de l'équation : NH3 (aq) + H2O (aq) NH4+ (aq) + OH- (aq) Dans cette équation, l'ammoniac est considéré comme une base de Bronsted – Lowry. En eff
- biblio-10.1021-ed500743r @teaching
- pport à l'hydrolyse. P4(s) + 16H2O(l) -> 4H3PO4(aq) + 10H2(g) ∆G0= -677,55 kJ/mol ===== Isomér... m, vestiges de son procédé de fabrication. 2NaOH(aq) + Cl2(g) -> Na(ClO)(aq) + H2O(l) ∆G0= -90,45 kJ/mol Na(ClO) est vraisemblablement complètement... ation ici est plutôt la stabilité des anions ClO-(aq). Ces anions sont thermodynamiquement stables par
- biblio-10.1021-acs.jchemed.6b00252 @teaching
- de la résine : celle-ci libère quelques ions H +(aq) en solution qui acidifient le milieu. ==== Etap... XNa + H3O+ //N.B. :// Les ions spectateurs Cl -(aq) ne sont pas représentés dans cette équation. Un... acide que dans la 1ère étape. L’ajout d’ions Na+(aq) perturbe l’équilibre chimique : le système tend ... its afin de diminuer la concentration en ions Na+(aq) d'où l'augmentation de [H3O+] ==== Etape 3 ===
- biblio-10.1021-acs.jchemed.5b00958 @teaching
- action entre les ions ferriques et iodures 2Fe3+(aq) + 2I−(aq) ⇌ 2Fe2+(aq) + I2 (aq) Ce laboratoire de cinétique est basé sur une réaction d’équilibre d’oxydoréduction relati
- latex @floss
- idéo]] * [[https://www.overleaf.com/help|pages FAQ et d'aide]] * [[https://overleaf.libguides.com/... AQs ==== * [[http://www.grappa.univ-lille3.fr/FAQ-LaTeX/|FAQ LaTeX de l'équipe Grappa]] * [[http://latex.developpez.com/faq/|Faq LaTeX chez developpez.com]] * [[http://faq
- biblio-10.1021-acs.jchemed.7b00680 @teaching
- ppliquer le schéma de réaction suivant: CO<sub>2(aq)</sub> ↔ CO<sub>2(g)</sub> \\ CO<sub>2(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> ↔ H<sub>2</sub>CO<sub>3(aq)</sub> \\ H<sub>2</sub>CO<sub>3(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> <-> HCO<sub>3</sub><sup>-</
- biblio-10.1021-ed500658s @teaching
- ont basées sur l’équation de la réaction : PhOH (aq) + NH3 (aq) ⇌ PhO-(aq) + NH4+(aq) ==== Activité 1 ==== Les étudiants doivent prédire l’évolution de la réaction sur base d
- biblio-10.1021-acs.jchemed.6b00776 @teaching
- e d'environ 1 à 5 um. <blockquote>CaCO3(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) → Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) + H2O(aq) + CO2(g)</blockquote> * ensuite, rincer pendant 5 min dans l’eau et sécher.
- etudes-aess-tempo @teaching
- de la FWB Pour ceratins détails, voir aussi la FAQ du service inscription : [[https://web.umons.ac.be/fr/enseignement/sinscrire/faq/]] <note warning>Attention : seuls quelques dipl... Wallonie]] * [[https://emploi.wallonie.be/home/faq.default.html?N-faq-list=eJxVy7sKgCAUANCPcRbsoZZbREG0Nt7lqrdoKTCD-vtCaGg_x50h0BaHzdPVo6M40p0xxnIlauHtz
- exos_precipitation_magnesium @teaching
- === Équation chimique ==== <chem>Mg2+</chem><sub>(aq)</sub> + 2 <chem>NaOH</chem><sub>(aq)</sub> → <chem>Mg(OH)2</chem><sub>(s)</sub> + 2 <chem>Na+</chem><sub>(aq)</sub> ==== a) Équation ionique de précipitation ==== <chem>Mg2+</chem><sub>(aq)</sub> + 2 <chem>OH-</chem><sub>(aq)</sub> → <che
- exos_comment_equilibrer_des_redox_complexes @teaching
- brée: ===== <chem>Cu</chem>(s)+<chem>HNO3</chem>(aq) → <chem>Cu(NO3)2</chem>(aq)+<chem>NO2</chem>(g)+<chem>H2O</chem> ==== Procédure à suivre: ==== ... ation et réaction finale Cu(s)+4<chem>HNO3</chem>(aq)↔<chem>Cu(NO3)2</chem>(aq)+2<chem>NO2</chem>(g)+2<chem>H2O</chem>
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