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- biblio-10.1021-acs.jchemed.6b00844 @teaching
- mécanisme de coloration le mécanisme suivant : L(aq) + A(g) → B(aq) où L(aq) est la forme incolore du composé qui se colore, B(aq) en est sa forme colorée bleue et A représente l’
- biblio-10.1021-ed500891w @teaching
- tamment été étudié à partir de l'équation : NH3 (aq) + H2O (aq) NH4+ (aq) + OH- (aq) Dans cette équation, l'ammoniac est considéré comme une base de Bronsted – Lowry. En eff
- biblio-10.1021-ed500743r @teaching
- pport à l'hydrolyse. P4(s) + 16H2O(l) -> 4H3PO4(aq) + 10H2(g) ∆G0= -677,55 kJ/mol ===== Isomér... m, vestiges de son procédé de fabrication. 2NaOH(aq) + Cl2(g) -> Na(ClO)(aq) + H2O(l) ∆G0= -90,45 kJ/mol Na(ClO) est vraisemblablement complètement... ation ici est plutôt la stabilité des anions ClO-(aq). Ces anions sont thermodynamiquement stables par
- biblio-10.1021-acs.jchemed.6b00252 @teaching
- de la résine : celle-ci libère quelques ions H +(aq) en solution qui acidifient le milieu. ==== Etap... XNa + H3O+ //N.B. :// Les ions spectateurs Cl -(aq) ne sont pas représentés dans cette équation. Un... acide que dans la 1ère étape. L’ajout d’ions Na+(aq) perturbe l’équilibre chimique : le système tend ... its afin de diminuer la concentration en ions Na+(aq) d'où l'augmentation de [H3O+] ==== Etape 3 ===
- biblio-10.1021-acs.jchemed.5b00958 @teaching
- action entre les ions ferriques et iodures 2Fe3+(aq) + 2I−(aq) ⇌ 2Fe2+(aq) + I2 (aq) Ce laboratoire de cinétique est basé sur une réaction d’équilibre d’oxydoréduction relati
- biblio-10.1021-acs.jchemed.7b00680 @teaching
- ppliquer le schéma de réaction suivant: CO<sub>2(aq)</sub> ↔ CO<sub>2(g)</sub> \\ CO<sub>2(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> ↔ H<sub>2</sub>CO<sub>3(aq)</sub> \\ H<sub>2</sub>CO<sub>3(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> <-> HCO<sub>3</sub><sup>-</
- biblio-10.1021-ed500658s @teaching
- ont basées sur l’équation de la réaction : PhOH (aq) + NH3 (aq) ⇌ PhO-(aq) + NH4+(aq) ==== Activité 1 ==== Les étudiants doivent prédire l’évolution de la réaction sur base d
- biblio-10.1021-acs.jchemed.6b00776 @teaching
- e d'environ 1 à 5 um. <blockquote>CaCO3(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) → Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) + H2O(aq) + CO2(g)</blockquote> * ensuite, rincer pendant 5 min dans l’eau et sécher.
- exos_precipitation_magnesium @teaching
- === Équation chimique ==== <chem>Mg2+</chem><sub>(aq)</sub> + 2 <chem>NaOH</chem><sub>(aq)</sub> → <chem>Mg(OH)2</chem><sub>(s)</sub> + 2 <chem>Na+</chem><sub>(aq)</sub> ==== a) Équation ionique de précipitation ==== <chem>Mg2+</chem><sub>(aq)</sub> + 2 <chem>OH-</chem><sub>(aq)</sub> → <che
- exos_comment_equilibrer_des_redox_complexes @teaching
- brée: ===== <chem>Cu</chem>(s)+<chem>HNO3</chem>(aq) → <chem>Cu(NO3)2</chem>(aq)+<chem>NO2</chem>(g)+<chem>H2O</chem> ==== Procédure à suivre: ==== ... ation et réaction finale Cu(s)+4<chem>HNO3</chem>(aq)↔<chem>Cu(NO3)2</chem>(aq)+2<chem>NO2</chem>(g)+2<chem>H2O</chem>
- biblio-10.1021-ed400901x @teaching
- l’équation chimique : * NaHCO3 (s) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) + CO2 (g) * Volume de CO2 = ? Pour 1g de NaHCO3 et CH3COOH en excès,
- dokuwiki_extensions @floss
- II}I4]^2-}$ * $\ce{A <=> B}$ * $\ce{CO3^2-_{(aq)}}$ * $\ce{Fe^{II}Fe^{III}2O4}$ * $\ce{$K =
- biblio-9780131493926-chap9 @teaching
- ium et l’eau : * 2 Li (s) + H2O (l) --> 2 LiOH (aq) + H2 (g) * Combien de grammes de H2 seront for
- biblio-roxci-arbrandriet-slbretz-umiami-2014 @teaching
- tités, en dépit de l'indication de phase aqueuse (aq). Les instructeurs devraient aider les étudiants
- glossaire-chimie @teaching
- 'ion hydronium de formule <chem>H3O</chem>+ ou H+(aq), résultant de la solvatation par l'eau du proton