Table des matières

Chimie – Sciences générales – UAA 7 – Troisième degré

Les équilibres chimiques

Compétences à développer

Processus

Appliquer

  • Utiliser une table des constantes d’équilibre pour distinguer une réaction complète d’une réaction limitée à un équilibre.
  • Expliquer pourquoi certaines réactions chimiques sont réversibles et d’autres pas.
  • Prévoir le sens spontané d’évolution suite à une perturbation (incluant des variations de pression, de concentration et de température) d’une réaction initialement en équilibre.
  • Calculer la constante d’équilibre Kc ou Kp associée à une transformation chimique.
  • Prévoir la concentration d’une espèce chimique présente dans un milieu réactionnel en équilibre en utilisant la valeur de la constante d’équilibre Kc ou Kp associée.

Transférer

  • Expliquer l’évolution d’une situation concrète sur base du principe de Le Châtelier (par exemple : caisson hyperbare, stages en altitude, synthèse industrielle de l’ammoniac, …).

Connaître

  • Distinguer expérimentalement un phénomène chimique réversible d’un phénomène chimique irréversible.
  • A partir d’expériences, induire la loi de Le Châtelier.

Ressources

Prérequis

UAA 5 et 6 de chimie

Savoirs disciplinaires

Savoir-faire disciplinaires

Références

Source officielle : décret du 4 décembre 2014 portant confirmation des compétences terminales et savoirs requis à l'issue de la section de transition des humanités générales et technologiques en mathématiques, en sciences de base et en sciences générales et des compétences terminales et savoirs communs à l'issue de la section de qualification des humanités techniques et professionnelles en formation scientifique, en français, en formation économique et sociale ainsi qu'en formation historique et géographique.