Chimie – Sciences générales – UAA 3 – Deuxième degré

La réaction chimique : approche quantitative

Déterminer expérimentalement les coefficients stœchiométriques d’une réaction complète.
Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes.

Préparer une solution de concentration molaire déterminée.
Calculer une concentration molaire à partir d’une concentration massique.
Calculer une concentration massique à partir d’une concentration molaire
Calculer une quantité de matière (un nombre de moles) à partir d’un volume de gaz.
Déterminer expérimentalement une quantité de matière (un nombre de moles) de gaz produit par une réaction chimique.
A partir d’informations du tableau périodique des éléments, construire une formule moléculaire et nommer la substance correspondante.

Suivre un protocole expérimental pour comparer deux situations : une réaction chimique où les réactifs sont en quantité stœchiométriques et la même réaction où ils ne le sont pas.
Résoudre en exploitant le concept de mole des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec
- les réactifs en quantités stœchiométriques ;
- les réactifs en quantités non-stœchiométriques ;
- les réactifs en solution.
Elaborer un protocole et mener une expérience permettant de déterminer la stœchiométrie d’une réaction chimique.

Décrire le nombre d’Avogadro comme l’interface entre la réaction chimique (dimension microscopique) et la transformation chimique (dimension macroscopique).
Décrire la mole comme un outil permettant au chimiste de lier les champs macroscopique et microscopique.

Loi de Lavoisier
Masse moléculaire relative
Mole
Masse molaire
Nombre d’Avogadro
Unités de masse et de volume
Volume molaire d’un gaz (CNTP)
Concentration molaire
Nomenclature des acides, des hydroxydes, des sels, des oxydes, groupements ioniques
Réactif en excès
Réactif limitant

Calculer une masse molaire.
Mesurer un volume de gaz.
Respecter un protocole expérimental permettant de quantifier une réaction chimique.
Utiliser la loi des gaz parfaits.
Extraire les informations (valence, état d’oxydation, masse atomique relative) du tableau périodique des éléments.
Utiliser la règle de trois dans le cadre de problèmes de stœchiométrie.
Identifier la fonction chimique d’une substance usuelle sur base de son nom. *
Associer une formule chimique à une fonction chimique et à un nom.
Appliquer les règles conventionnelles (IUPAC) de nomenclature.
Nommer une molécule sur base de sa formule chimique.
Utiliser les unités SI des grandeurs (masse, volume, quantité de matière,…).
Vérifier la cohérence des unités et le cas échéant, les transformer (masse, volume, quantité de matière,…).