Chimie – Sciences de base – UAA 3 – Deuxième degré

• Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques. 

• UAA 1 & 2 de chimie

• Loi de Lavoisier
• Masse moléculaire relative
• Mole, nombre d’Avogadro, masse molaire
• Unités de masse et de volume
• Volume molaire d’un gaz (CNTP)
• Concentration molaire
• Nomenclature des acides, des hydroxydes, des sels, des oxydes

• Mesurer des masses et des volumes
• Utiliser les unités SI des grandeurs (masse, volume, quantité de matière)
• Vérifier la cohérence des unités (masse, volume, quantité de matière) et le cas échéant les transformer
• Calculer une masse molaire
• Extraire les informations (valence, état d’oxydation, masse atomique relative) du tableau périodique des éléments
• Identifier la fonction chimique d’une substance usuelle sur base de son nom
• Associer une formule chimique à une fonction chimique et à un nom
• Appliquer les règles conventionnelles (IUPAC) de nomenclature
• Nommer une molécule sur base de sa formule chimique
• Utiliser la règle de trois dans le cadre de problèmes de stœchiométrie

Source officielle : décret du 4 décembre 2014 portant confirmation des compétences terminales et savoirs requis à l'issue de la section de transition des humanités générales et technologiques en mathématiques, en sciences de base et en sciences générales et des compétences terminales et savoirs communs à l'issue de la section de qualification des humanités techniques et professionnelles en formation scientifique, en français, en formation économique et sociale ainsi qu'en formation historique et géographique.