Tableaux synoptiques du SEGEC (2017)

Pour les sciences, et en particulier la chimie, le SEGEC (enseignement catholique) propose des tableaux synoptiques de ses programmes. Lien direct : http://admin.segec.be/documents/8428.pdf

Tableau synoptique de chimie

• 1er degré
  • Les états de la matière
  • Masse, volume, masse volumique
  • Constitution et séparation de mélanges
• 2ème degré, 3e année
  • UAA1 Constitution et classification de la matière
    • Corps pur simple et composé, mélange, solution, solvant, soluté, élément
    • Molécule, atome (modèles), ion, proton, neutron, électron
    • Nombre atomique, masse atomique relative, électronégativité
    • Concentration massique
  • UAA2 La réaction chimique : approche qualitative
    • Phénomène chimique, réaction (réactifs et produits), fonction, valence, pictogrammes
• 2ème degré 4e année
  • UAA3 La réaction chimique : approche quantitative
    • Loi de Lavoisier
    • Mole, masse molaire, masse moléculaire relative, volume molaire d’un gaz
    • Concentration molaire
    • Nomenclature
  • UAA4 Caractériser un phénomène chimique
    • Chaleur, réactions exo-, endo- ou athermiques, réactions réversible et irréversible
    • Capacité calorifique, pouvoir calorifique
    • Facteurs influençant une vitesse de réaction, catalyseur
• 3ème degré (5e année)
  • UAA5 Les liaisons chimiques
    • La représentation des molécules
      • Modèle de Lewis, électrons de valence
      • Liaisons ionique, covalente pure et covalente polarisée
    • La configuration spatiale des espèces chimique et leur comportement dans l'eau
  • UAA6 Les équilibres chimiques
    • loi de Guldberg et Waage, loi de Le Chatelier
    • Réaction complète et réaction limitée à un équilibre
• 3ème degré (6e année)
  • UAA7 Notions de base en chimie organique
    • Alcane, alcène
    • Combustible, comburant, combustion, pouvoir calorifique
    • Monomère, polymère, pictogrammes
  • UAA8 Grandes classes de réactions chimiques
    • Réaction de précipitation (tableau de solubilité, espèces soluble, peu soluble, insoluble)
    • Réactions acide-base (acide et base selon Brönsted, autoprotolyse de l’eau, couple acide/base, neutralisation, pH)
    • Réactions d’oxydo-réduction (oxydant, réducteur, oxydation, réduction, couple oxydant/réducteur, table de potentiels)

Tableau synoptique de chimie

• 1er degré
  • Les états de la matière
  • Masse, volume, masse volumique
  • Constitution et séparation de mélanges
• 2ème degré, 3e année
  • UAA1 Constitution et classification de la matière
    • Corps pur simple et composé, mélange, solution, solvant, soluté, élément, gaz noble
    • Molécule, atome (modèles), ion, proton, neutron, électron
    • Nombre atomique, masse atomique relative, électronégativité
    • Concentration massique
  • UAA2 La réaction chimique : approche qualitative
    • Phénomène chimique, réaction (réactifs et produits), fonction, valence, pictogrammes
    • Modèle d’Arrhenius
• 2ème degré 4e année
  • UAA3 La réaction chimique : approche quantitative
    • Loi de Lavoisier
    • Mole, masse molaire, masse moléculaire relative, volume molaire d’un gaz
    • Concentration molaire
    • Nomenclature
    • Réactif en excès, réactif limitant
  • UAA4 Identifier une espèce chimique par une réaction chimique
    • Précipitations, solubilité
• 3ème degré (5e année)
  • UAA5 Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiques
    • Modèle de Lewis, électrons de valence
    • Liaisons ionique, covalente pure et covalente polarisée
    • Solvatation, liaison hydrogène, liaison métallique
  • UAA8 La molécule en chimie organique
    • Alcane, alcool, acide carboxylique, ester
    • Combustible, comburant, combustion, pouvoir calorifique
    • Estérification, saponification
  • UAA6 Caractériser un phénomène chimique
    • Chaleur, réactions exo- et endothermiques, enthalpie et variation d’enthalpie
    • Capacité calorifique, pouvoir calorifique, chaleur massique, chaleur molaire
    • Vitesse de réaction, catalyse
  • UAA7 Les équilibres chimiques
    • C_A et [A], K_c, désordre, loi de Guldberg et Waage, loi de Le Chatelier
    • Réaction complète et réaction limitée à un équilibre
• 3ème degré (6e année)
  • UAA9 La macromolécule en chimie organique
    • Alcène, amine, amide, acide aminé
    • Monomère, polymère, protéine
  • UAA10 Les réactions avec transferts : les réactions acide-base et d'oxydoréduction
    • Réactions acide-base (acide et base selon Brönsted, autoprotolyse de l’eau, couple acide/base, pKa, pH, titrage)
    • Réactions d’oxydo-réduction (oxydant, réducteur, oxydation, réduction, couple oxydant/réducteur, table de potentiels, piles, accumulateurs)