Table des matières

Qui a inventé l'eau chaude

Peut-être un cuisinier ?

Atelier autour de la calorimétrie dans une cuisine

Introduction

La cuisson des aliments permet à l'homme de mieux s'alimenter. L'eau est le milieu le plus largement utilisé pour cuire nos pâtes, légumes, riz, œufs,… Pourquoi est-ce que cela fonction ne si bien ? C'est aussi un mode de cuisson dont le coût n'est pas anodin. Mais d'où vient la facture ? Et comment la comprendre, voire la diminuer ?

Objectifs d'un atelier autour de l'eau chaude :

En pratique

Les actions : cuire, infuser, dégeler, cuire à la vapeur, …

Matériel de cuisine utilisable : bouilloire, cuit-œuf, micro-onde, taque électrique, au gaz, four, casserole à pression,…

Instruments de mesure : thermomètre, balance, récipients gradués, multimètre

Produits et substances disponibles: de l'eau liquide et solide

Rappel théorique

Rappel de définitions et formules :

capacité thermique ou calorifique
quantité d'énergie nécessaire pour élever d'un degré la température d'un corps donné (grandeur extensive). On utilise le terme de capacité thermique massique, exprimée en J⋅kg−1⋅K−1 si elle se rapporte à 1 kg d'une substance, ou le terme de capacité thermique molaire, exprimé en J⋅mol−1⋅K−1 si elle se rapporte à une mole d'une substance (grandeurs intensives). Équivalent à la terminologie chaleur spécifique, ou capacité calorifique.
Enthalpie de fusion
variation d'enthalpie accompagnant le changement d'état (solide vers liquide) pour une quantité de matière donnée. Cette variation est fournie sous forme de chaleur. L'enthalpie de fusion s'exprime en J.mol-1 et l'enthalpie de fusion massique s'exprime en J.kg-1. Terme équivalent à chaleur latente de fusion.
Enthalpie de vaporisation (ou d'ébullition)
variation d'enthalpie accompagnant le changement de l'état liquide vers l'état solide pour une quantité de matière donnée. Terme équivalent à chaleur latente de vaporisation.

Les “formules” de base :

La chaleur utilisée pour augmenter la température d'un corps de masse $m$ et de capacité thermique massique $c$, en passant de la température initiale $T_i$ à la température finale $T_f$, est donnée par la relation $Q = m c (T_f - T_i)$

La chaleur utilisée pour le changement d'état (par exemple la fusion) d'une masse $m$ d'une substance dont l'enthalpie de fusion vaut $\Delta H_f$ est donnée (au signe prêt) par la relation $Q = m \Delta H_f$

Sécurité :

  • l'eau chaude, c'est chaud !
  • L'électricité et l'eau, ça ne s'apprécie pas !
  • L'eau et la glace par terre, ça glisse !

Expérimenter :

Questionnement, prolongements :