| Instructions et étapes de résolution | Exemple résolu | Exercice 1 | Exercice 2 |
|---|---|---|---|
| Quelle masse d'oxyde de calcium est-elle nécessaire pour produire 30 kg d'hydroxyde de calcium | Quelle masse d'oxygène faut-il pour réagir complètement avec 180g d'hydrogène ? | Quelle masse de chlorure de sodium est-elle produite lorsque 15g de sodium réagit avec un excès de dichlore | |
| Liste des réactifs et produits formules chimiques | CaO, Ca(OH)2, H2O | H2, O2, H2O | Na, Cl2, NaCl |
| Équations équilibrées | CaO +H2O → Ca(OH)2 | 2 H2 + O2 → 2 H2O | 2Na + Cl2 → 2NaCl |
| Masses connues (en grammes) | masse Ca(OH)2 = 30 000g | ||
| Masses inconnues ? | masse CaO | ||
| Masses relatives (utilisation du tableau périodique) | Ca(OH)2 : 74.09 CaO : 56.08 | ||
| Calcul des quantités de matières connues | nCa(OH)2 : 30000/74.093 = 404.91 mol | ||
| Stoechiométrie et rapports molaires (utilisation de l'équation équilibrée) | Rapport nCa(OH)2/nCaO = 1/1 | ||
| Calcul des quantités de matières inconnues | nCaO = nCa(OH)2 * (1/1) = 404.91 mol | ||
| Calcul des masses inconnues vérification des unités | masse CaO = nCaO * MCaO = 404.91 mol * 56.08 g/mol = 22707.35g = 22.71 kg |
Tableau pouvant être complété par des colonnes supplémentaires, avec une gradation dans la difficulté et l'autonomie demandée aux étudiants.