Questionnaires divers
Série 2004
Nombre d'oxydation de l'ion permanganate
Quel est le nombre d'oxydation du manganèse dans l'ion permanganate ?
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+7
L'ion permanganate (MnO4)- est une espèce chimique à géométrie tétraédrique caractérisée par un atome de manganèse central lié à quatre atomes d'oxygène et portant une charge globale équivalente à un électron (-1). Chaque atome d'oxygène possède le nombre d'oxydation -2, donc si x est le n.o. recherché pour l'atome de manganèse, on a x + 4 * -2 = -1
Le manganèse est donc à l'état d'oxydation +7, ce qui fait que l'ion permanganate(VII) est un agent oxydant puissant, puisque tout les autres composés du manganèse ont un nombre d'oxydation inférieur.
Stœchiométrie de la combustion de l’éthanol
Quelle est l’équation stœchiométrique qui décrit la combustion complète de l’éthanol ?
A. $\ce{C2H5OH + 1/2 O2 -> CH3CHO + H2O}$
B. $\ce{C2H5OH -> 2 CO2 + 3 H2O}$
C. $\ce{C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O}$
D. $\ce{C2H5OH + O2 -> 2 C + 3 H2O}$
E. $\ce{C2H5OH + 2 O2 -> 2 CO + 3 H2O}$
F. $\ce{C2H5OH + 5/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$
G. $\ce{C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$
H. $\ce{C2H5OH + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$
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G
La combustion complète conduit à la formation de CO2 et H2O comme seuls produits.
Il ne faut pas oublier dans le comptage des atomes d'oxygène que l'éthanol en amène un, à ajouter à ceux qui proviennent du dioxygène.
À propos de la mole
Parmi ces affirmations, laquelle (lesquelles) est (sont) tout à fait correcte(s) ?
A. Une mole est un ensemble de 6,022 1023 atomes de même nature
B. En pratique, on représente une mole d’atomes d’un élément par le symbole chimique de cet élément
C. La masse d’une mole d’atomes d’un élément s’exprime en grammes par le même nombre que la masse atomique relative de l’élément
D. Dix grammes d’un corps simple quelconque contiennent toujours un nombre d’atomes égal à 10 x 6,022 1023
E. Dix grammes d’un corps simple monoatomique contiennent toujours un nombre d’atomes égal à 10 x 6,022 1023/masse atomique relative
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Isotopes (1)
Dans un atome de $\ce{^{56}_{26}Fe}$, il y a :
A. 26 protons, 26 neutrons, 30 électrons, 52 nucléons
B. 26 protons, 30 neutrons, 26 électrons, 56 nucléons
C. 26 protons, 30 neutrons, 26 électrons, 82 nucléons
D. 56 protons, 26 neutrons, 56 électrons, 82 nucléons
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Isotopes (2)
Les deux isotopes du brome $\ce{^{79}_{35}Br}$ et $\ce{^{81}_{35}Br}$ possèdent :
A. Tous les deux 35 neutrons
B. Respectivement 44 et 46 neutrons
C. Respectivement 79 et 81 protons
D. Respectivement 79 et 81 neutrons
E. Respectivement 44 et 46 protons
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Dilution
Quel volume d’eau faut-il ajouter à 400 mL d’une solution de concentration C1 pour obtenir une solution de nouvelle concentration C2 = 0.625 C1 ?
A. 225 mL
B. 240 mL
C. 625 mL
D. 240 mL
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B.
La quantité de matière (nombre de moles) de soluté est égale avant et après dilution : C1 V1 = C2 V2
Autrement : V1/V2 = C2/C1
V1 = 400 mL
C2 = 0.625 d'où C2/C1 = 5/8 = V1/V2
d’où V2 = V1 (8/5) = (8/5) 400 mL = 640 mL
Il y a donc ajout de 240 mL aux 400 mL déjà présents
Suggestion : faire une représentation schématique !
Concentrations massique / molaire
On dispose d'une solution aqueuse à 19,042 g/L en MgCl2. On désire engager 0,10 mol de cations Mg++ dans une réaction chimique. Pour ce faire, quel volume de la solution ci-dessus faut-il utiliser ?
A. 0.50 L
B. 1.0 L
C. 0.25 L
D. 2.0 L
E. 0.2 L
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A
Masse Atomique Relative Cl = 35.45
Masse Atomique Relative Mg = 24.3
Masse molaire de MgCl2 = 95.20 g/mol
Quantité de matière pour un litre : 19.042 g /95.20 g/mol = 0.20 mol
D'où la concentration molaire C de la solution = 0.20 mol/L
On désire engager 0,10 mol = n
concentration C = n / V d'où V = n / C = 0.1 mol / 0.2 mol/L = 1/2 L = 0.50 L