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Questionnaires divers

$\require{mhchem}$

Série 2004

Nombre d'oxydation de l'ion permanganate

Quel est le nombre d'oxydation du manganèse dans l'ion permanganate ?

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+7

L'ion permanganate (MnO4)- est une espèce chimique à géométrie tétraédrique caractérisée par un atome de manganèse central lié à quatre atomes d'oxygène et portant une charge globale équivalente à un électron (-1). Chaque atome d'oxygène possède le nombre d'oxydation -2, donc si x est le n.o. recherché pour l'atome de manganèse, on a x + 4 * -2 = -1

Le manganèse est donc à l'état d'oxydation +7, ce qui fait que l'ion permanganate(VII) est un agent oxydant puissant, puisque tout les autres composés du manganèse ont un nombre d'oxydation inférieur.

Stœchiométrie de la combustion de l’éthanol

Quelle est l’équation stœchiométrique qui décrit la combustion complète de l’éthanol ?

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G
  • La combustion complète conduit à la formation de CO2 et H2O comme seuls produits.
  • Il ne faut pas oublier dans le comptage des atomes d'oxygène que l'éthanol en amène un, à ajouter à ceux qui proviennent du dioxygène.

À propos de la mole

Parmi ces affirmations, laquelle (lesquelles) est (sont) tout à fait correcte(s) ?

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C, E

Isotopes (1)

Dans un atome de $\ce{^{56}_{26}Fe}$, il y a :

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B

Isotopes (2)

Les deux isotopes du brome $\ce{^{79}_{35}Br}$ et $\ce{^{81}_{35}Br}$ possèdent :

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B

Dilution

Quel volume d’eau faut-il ajouter à 400 mL d’une solution de concentration C1 pour obtenir une solution de nouvelle concentration C2 = 0.625 C1 ?

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B.
  • La quantité de matière (nombre de moles) de soluté est égale avant et après dilution : C1 V1 = C2 V2
  • Autrement : V1/V2 = C2/C1
  • V1 = 400 mL
  • C2 = 0.625 d'où C2/C1 = 5/8 = V1/V2
  • d’où V2 = V1 (8/5) = (8/5) 400 mL = 640 mL
  • Il y a donc ajout de 240 mL aux 400 mL déjà présents
Suggestion : faire une représentation schématique !

Concentrations massique / molaire

On dispose d'une solution aqueuse à 19,042 g/L en MgCl2. On désire engager 0,10 mol de cations Mg++ dans une réaction chimique. Pour ce faire, quel volume de la solution ci-dessus faut-il utiliser ?

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A
  • Masse Atomique Relative Cl = 35.45
  • Masse Atomique Relative Mg = 24.3
  • Masse molaire de MgCl2 = 95.20 g/mol
  • Quantité de matière pour un litre : 19.042 g /95.20 g/mol = 0.20 mol
  • D'où la concentration molaire C de la solution = 0.20 mol/L
  • On désire engager 0,10 mol = n
  • concentration C = n / V d'où V = n / C = 0.1 mol / 0.2 mol/L = 1/2 L = 0.50 L