écrire les 2 demi-réactions (sur base des n.o.) :
Réaction d'oxydation: Cu→Cu(NO3)2+2 e-
Réaction de réduction: HNO3+ e- → NO2
équilibrer les atomes de chaque réaction à l'exception d'O et H en utilisant les réactifs et les produits de départ
Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2 e-
HNO3+ e- → NO2
équilibrer les charges: en milieu acide, on ajoute H+
Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2 e-+2H+
H++HNO3+ e- → NO2
équilibrer les atomes d'O en ajoutant H2O
Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2e-+2H+
H++HNO3+e-→NO2+H2O
égaliser le nombre d'électrons perdus ou reçus
C u+2HNO3→Cu(NO3)2+2e-+2H+
H++HNO3+e-→NO2+H2O x2
additionner les 2 demi-réactions
Cu+2HNO3+2H++2HNO3+2e-↔Cu(NO3)2+2e-+2H++2NO2+2H2O
Cu(s)+4HNO3(aq)↔Cu(NO3)2(aq)+2NO2(g)+2H2O