====== Chimie – Sciences générales – UAA 6 – Troisième degré ======
===== Caractériser un phénomène chimique =====
==== Compétences à développer ====
  * Caractériser la vitesse de réaction sur base de critères qualitatifs
  * Caractériser l’effet thermique d’un phénomène chimique
==== Processus ====

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=== Appliquer ===
Calorimétrie
  * Suivre un protocole expérimental pour déterminer la chaleur molaire associée à une dissociation ionique.
  * Représenter sous forme d'un diagramme une transformation chimique exothermique, endothermique ou athermique, les réactifs et les produits étant en solution, puis interpréter ce diagramme.
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=== Transférer ===
Calorimétrie
  * Elaborer un protocole et mener l’expérience de calorimétrie pour déterminer la quantité de chaleur molaire associée à une réactionchimique.
  * Analyser une situation de la vie courante sous l’angle thermodynamique (par exemple, choisir un combustible selon sa capacité ou son pouvoir calorifique).
Vitesse de réaction
  * Analyser une situation de la vie courante sous l’angle cinétique par exemple :
    * expliquer pourquoi le frigo permet une meilleure conservation des aliments ;
    * expliquer pourquoi une bûche brûle moins vite que la même quantité de bois sous forme de brindilles.
Calorimétrie et vitesse de réaction
  * Décrire un phénomène chimique en distinguant les aspects thermodynamique et cinétique.
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=== Connaître ===
Calorimétrie
  * Montrer que le réarrangement moléculaire impliqué dans toute réaction chimique n’est pas énergétiquement neutre.
  * Sur base de critères observables, distinguer une transformation chimique endothermique, exothermique ou athermique.
  * Distinguer chaleur et température. 
Vitesse de réaction
  * Classer des phénomènes de la vie courante, des applications industrielles, des phénomènes biochimiques ou écologiques selon leur vitesse de réaction.
  * Comparer la cinétique de différentes réactions de combustion (de lente à explosive).
  * Expliquer le rôle d’un catalyseur au travers de phénomènes de la vie courante (exemples : pot catalytique – enzyme).
  * Décrire les facteurs influençant la vitesse d’une réaction.
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==== Ressources ====
=== Pré-requis ===
UAA 5 de chimie
=== Savoirs disciplinaires ===
  * Chaleur
  * Réactions exothermiques, endothermiques
  * Enthalpie et ΔH
  * Capacité calorifique et pouvoir calorifique d’une substance
  * Relation liée au changement de température (Q= c m ΔT)
  * Chaleur massique d’une substance
  * Chaleur molaire
  * Facteurs influençant la vitesse d’une réaction
  * Catalyseur
 

=== Savoir-faire  disciplinaires===
  * Mesurer une température.
  * Tracer un diagramme ΔH représentant le delta H des réactifs et le delta H des produits.
  * Utiliser la relation Q = c m ΔT


===== Références =====
Source officielle : [[http://www.gallilex.cfwb.be/fr/leg_res_01.php?ncda=41032&referant=l02&bck_ncda=41032&bck_referant=l00|décret du 4 décembre 2014 portant confirmation des compétences terminales et savoirs requis à l'issue de la section de transition des humanités générales et technologiques en mathématiques, en sciences de base et en sciences générales et des compétences terminales et savoirs communs à l'issue de la section de qualification des humanités techniques et professionnelles en formation scientifique, en français, en formation économique et sociale ainsi qu'en formation historique et géographique.]]

[[http://www.etaamb.be/fr/decret-du-14-juin-2018_n2018031499.html]] :  - à la page 50, les mots « Tracer un graphique delta h=f(t) représentant le delta H des réactifs et le delta H des produits. » sont remplacés par les mots « Tracer un diagramme delta H représentant le delta H des réactifs et le delta H des produits.