====== Chimie – Sciences de base – UAA 3 – Deuxième degré ======
===== La réaction chimique : approche quantitative =====
==== Compétences à développer ====
  * Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques. 
==== Processus ====

<WRAP group>

<WRAP third column>
<WRAP round box 400px center>
=== Appliquer ===
  * Préparer une solution de concentration molaire déterminée.
  * Calculer une concentration molaire à partir d’une concentration massique.
  * A partir d’informations du tableau périodique des éléments, construire une formule moléculaire et nommer la molécule.
</WRAP>
</WRAP>

<WRAP third column>
<WRAP round box 400px center>
=== Transférer ===
  * Résoudre en exploitant le concept de mole des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques.
  * Déterminer expérimentalement le nombre de molécules d’eau associées à un composé hydraté (par exemple : sulfate de cuivre, alun, …).
</WRAP>
</WRAP>

<WRAP third column>
<WRAP round box 400px center>
=== Connaître ===
  * Décrire le nombre d’Avogadro comme interface entre la réaction chimique (dimension microscopique) et la transformation chimique (dimension macroscopique).
  * Décrire la mole comme un outil permettant au chimiste de lier les champs macroscopique et microscopique.
</WRAP>
</WRAP>

</WRAP>

==== Ressources ====
=== Pré-requis ===
  * UAA 1 & 2 de chimie

=== Savoirs disciplinaires ===
  * Loi de Lavoisier
  * Masse moléculaire relative
  * Mole, nombre d’Avogadro, masse molaire
  * Unités de masse et de volume
  * Volume molaire d’un gaz (CNTP)
  * Concentration molaire
  * Nomenclature des acides, des hydroxydes, des sels, des oxydes 

=== Savoir-faire disciplinaires ===
  * Mesurer des masses et des volumes
  * Utiliser les unités SI des grandeurs (masse, volume, quantité de matière)
  * Vérifier la cohérence des unités (masse, volume, quantité de matière) et le cas échéant les transformer
  * Calculer une masse molaire
  * Extraire les informations (valence, état d’oxydation, masse atomique relative) du tableau périodique des éléments
  * Identifier la fonction chimique d’une substance usuelle sur base de son nom
  * Associer une formule chimique à une fonction chimique et à un nom
  * Appliquer les règles conventionnelles (IUPAC) de nomenclature
  * Nommer une molécule sur base de sa formule chimique
  * Utiliser la règle de trois dans le cadre de problèmes de stœchiométrie

===== Références =====
Source officielle : [[http://www.gallilex.cfwb.be/fr/leg_res_01.php?ncda=41032&referant=l02&bck_ncda=41032&bck_referant=l00|décret du 4 décembre 2014 portant confirmation des compétences terminales et savoirs requis à l'issue de la section de transition des humanités générales et technologiques en mathématiques, en sciences de base et en sciences générales et des compétences terminales et savoirs communs à l'issue de la section de qualification des humanités techniques et professionnelles en formation scientifique, en français, en formation économique et sociale ainsi qu'en formation historique et géographique.]]