====== Sciences générales - Tableau synoptique de chimie - FWB ====== Les indications proposées des nombres de périodes le sont pour les sous-titres et sous-sous-titres énoncés jusqu'à l'indication suivante. Pour chaque unité d'acquis d'apprentissage, il est souvent proposé de consacrer une période à des évaluations formatives et une période à l'évaluation sommative. Mais par exemple pour l'uaa 6 ce sera deux fois une demi période, tandis que pour l'uaa 10, les durées d'évaluation sont de deux périodes. * 2ème degré – Sciences Générales - Chimie * [[teaching:uaa-chim-sg-01-matiere|UAA n°1 (3ème année) : Constitution et classification de la matière]] - Durée prévue de 14 périodes : septembre à janvier de la 3e année * Composition de la matière (6p) * Distinction mélange - Corps pur * Les molécules et les atomes * Métaux et non-métaux * Les ions * Classement des corps purs * Le tableau périodique des éléments (2p) * Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p) * Que fait donc le chimiste ? * [[teaching:uaa-chim-sg-02-reaction-chimique-qualitative|UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitative]] - Durée prévue de 16 périodes : février à juin de la 3e année * Phénomène chimique (1p) * Principes de base de la pondération d’une équation chimique (1p) * Écriture d’une équation chimique pondérée (2p) * Électrolyse de l’eau * Synthèse du sulfure de fer (II) * Réaction entre PbCl2 et KI * Réaction entre un acide et un métal * La respiration cellulaire * Photosynthèse * Fonctions chimiques (8p) * Les acides, les bases et leurs solutions aqueuses * Les sels (synthèse et composition chimique des sels, dissociation ionique des sels binaires dans l’eau, Transformation des ions monoatomiques lors de l’électrolyse d’un sel binaire en solution aqueuse) * Les oxydes métalliques et leur réaction avec l’eau * Les oxydes non métalliques et leur réaction avec l’eau * Écriture des formules chimiques des corps composés (2p) * Nombre d’oxydation * Que fait donc le chimiste ? * [[teaching:uaa-chim-sg-03-reaction-chimique-quantitative|UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitative]] - Durée prévue de 43 périodes : septembre à fin avril de la 4e année * Nomenclature (9p) * Énoncé de la loi de Lavoisier (1p) * Approche expérimentale de la lecture moléculaire d’une équation chimique pondérée (2p) * Grandeurs physiques et leurs unités (7p) * Nombre d’Avogadro pour lier les champs macroscopique et microscopique * Masse atomique relative et masse atomique * Masse moléculaire relative et masse moléculaire * La mole et la masse molaire * Relation entre la masse et la quantité d’un corps pur * Relation entre la quantité d’un corps pur et le nombre d’espèces chimiques * Stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques) (7p) * Exploitation des grandeurs n et m * Détermination expérimentale du volume molaire d’un gaz * Exploitation des grandeurs n et V * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques en exploitant les grandeurs n, m, V et N) * Concentration d’une solution aqueuse (6p) * Concentration molaire * Conversion d’une concentration massique en concentration molaire * Dilution d’une solution de concentration molaire connue * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques, à partir de volumes de solutions aqueuses de réactifs de concentration molaire donnée et des différentes expressions de la concentration) (3p) * Stœchiométrie dans le cas de réactions avec des réactifs en quantités non stœchiométriques (3p) * Séance d’exercices de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités non stœchiométriques (2p) * [[teaching:uaa-chim-sg-04-identifier|UAA n°4 (4ème année) : Identifier une espèce chimique par une réaction chimique]] - Durée prévue de 7 périodes : mai à juin en 4e année * Identification expérimentale de gaz (1p) * Identification du dioxyde de carbone * Identification du dihydrogène et du dioxygène * Électrolyte et non-électrolyte (1p) * Réaction de précipitation en solution aqueuse (4p) * Interprétation de la réaction de précipitation en solution aqueuse * Séance de laboratoire * Exercices de stœchiométrie * Réaction de précipitation dans la vie courante * 3ème degré – Sciences Générales - Chimie * [[teaching:uaa-chim-sg-05-liaisons|UAA n°5 (5ème année) : Liaisons chimiques et configuration spatiale des espèces chimiques]] - Durée prévue de 17 périodes : septembre à octobre en 5e année * Structure de l’atome : * Rappels (1p) * Émission de lumière par les sels (3p) * Schéma et représentation de Lewis * Distinction substances ioniques/substances moléculaires chauffés (2p): * Conductibilité électrique * Structure microscopique * Composition chimique * Substances ioniques (2p) : * Liaison ionique * Propriétés des substances ioniques * Substances moléculaires (4p) : * Liaison covalente * Molécules polaires/apolaires * Liaison covalente pure et liaison covalente polarisée * Configuration spatiale des molécules * Détermination du caractère polaire/apolaire * Propriétés des substances covalentes * Propriétés dissolvantes de l’eau (2p) : * ponts (liaisons) H * Solvatation * Les autres catégories de substances : * Les métaux * Les solides covalents * Les gaz nobles * Limites du modèle de Lewis (2p) * Règles de calcul des N.O. * Que fait donc le chimiste ? * [[teaching:uaa-chim-sg-06-caracteriser-phenomene-chimique|UAA n°6 (5ème année) : Caractériser un phénomène chimique]] - Durée prévue de 6 périodes : novembre à décembre en 5e année * Calorimétrie (3p) : * Chaleur et température * Réactions endo, exo et athermiques * Enthalpie et graphique « variation d’enthalpie en fonction du temps » * Calorimétrie * Vitesse de réaction (2p) : * Vitesse d’une réaction chimique * Facteurs influençant la vitesse d’une réaction * Cinétique et phénomènes de la vie courante * Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique * [[teaching:uaa-chim-sg-07-equilibres-chimiques|UAA n°7 (5ème année) : Les équilibres chimiques]] - Durée prévue pour l’UAA6 de 13 périodes : janvier à février en 5e année * L’équilibre chimique (3p) * Constante d’équilibre pour les équilibres en phase homogène (6p) * Déplacement d’un équilibre chimique (2p) * [[teaching:uaa-chim-sg-08-molecule-chimie-organique|UAA n°8 (5ème année) : La molécule en chimie organique]] - Durée prévue pour l’UAA8 de 19 périodes : mars à juin en 5e année * Définition de la chimie organique (4p) * Substances organiques dans la vie quotidienne * Le pétrole * Origine du pétrole * Composition du pétrole * Raffinage du pétrole * Hydrocarbures (4p) * Types de chaînes carbonées * Formules développée et semi-développée * Nomenclature des hydrocarbures de type alcane * Propriétés physiques des hydrocarbures * Combustion des hydrocarbures * Réactions de combustion * Pouvoir calorifique et TEP * Effets thermiques des réactions chimiques (5p) * Loi de Hess * État standard et calcul d’une variation d’enthalpie standard de réaction à partir des enthalpies standards molaires de formation des substances * Énergie de liaison et calcul de la variation d’enthalpie standard d’une réaction * Hydrocarbures au quotidien * Quelques fonctions organiques * Alcools (2p) * Fonction alcool * Nomenclature * Propriétés physiques des alcools * Alcools au quotidien * Acides carboxyliques (1p) * Fonction acide carboxylique * Nomenclature * Propriétés physiques des acides carboxyliques * Acides carboxyliques au quotidien * Additifs alimentaires : distinction entre agents conservateurs et antioxydants * Esters (1p) * Fonction ester * Nomenclature * Les esters au quotidien * Saponification * [[teaching:uaa-chim-sg-09-macromolecule-chimie-organique|UAA n°9 (6ème année) : La macromolécule en chimie organique]] - Durée prévue pour l’UAA9 de 12 périodes : septembre à octobre en 6e année * Alcènes (3p) * Définition * Nomenclature des alcènes (alcène à chaîne linéaire, alcène à chaîne ramifiée) * Formule générale d’un alcène porteur d’une seule double liaison * Isomérie cis-trans * Polymères (6p) * Monomères et polymères * Réaction de polymérisation * Polymères d’addition * Polymères de condensation (biopolymères, polymères de synthèse) * Différentes catégories de polymères * Recyclage des matières plastiques * [[teaching:uaa-chim-sg-10-reactions-avec-transfert-acide-base-oxydoreduction|UAA n°10 (6ème année) : Les réactions avec transfert : les réactions acide-base et d’oxydoréduction]] - Durée prévue pour l’UAA10 de 38 périodes : novembre à juin en 6e année * Rappels sur les acides, les bases et leurs solutions aqueuses (21p) * Réactions acide-base * 1er modèle de la réaction acide-base : modèle d’Arrhenius * Acides et bases d’Arrhenius * Interprétation de la réaction de neutralisation selon Arrhenius * 2ème modèle de la réaction acide-base : modèle de Brönsted * Comparaison modèle d’Arrhenius - modèle de Brönsted * Le pH * Définition * Autoprotolyse de l’eau * Force des acides * Force des bases * Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée * Solutions aqueuses de sels * Caractère spontané de la réaction acide-base * Interprétation de réactions acide-base dans la vie courante * pH-métrie * Réaction entre un acide fort et une base forte (MOH) * Réaction entre un acide faible et une base forte * Réaction entre un acide fort et une base faible * Les indicateurs colorés * Titrage acide-base * Principe du titrage * Choix de l’indicateur coloré * Réactions d’oxydoréduction (13p) * Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox * Force des oxydants et force des réducteurs * Rédox en solutions aqueuses acide, basique et neutre * Les piles * Échelle des potentiels d’électrode * L’électrolyse * Les accumulateurs * La corrosion * Les rédox par voie sèche