====== Sciences de base - Tableau synoptique de chimie - FWB ====== Les indications proposées des nombres de périodes le sont pour les sous-titres et sous-sous-titres énoncés jusqu'à l'indication suivante. Pour chaque unité d'acquis d'apprentissage, il est souvent proposé de consacrer une période à des évaluations formatives et une période à l'évaluation sommative, et parois un peu moins ou un peu plus. Les uaa 1 et 2 en sciences de base sont identiques à celles de sciences générales. * 2ème degré – Sciences de base - Chimie * [[teaching:uaa-chim-sb-01-matiere|UAA n°1 (3ème année) : Constitution et classification de la matière]] - Durée prévue de 14 périodes : septembre à janvier de la 3e année * Composition de la matière (6p) * Distinction mélange - Corps pur * Les molécules et les atomes * Métaux et non-métaux * Les ions * Classement des corps purs * Le tableau périodique des éléments (2p) * Évolution du modèle atomique jusqu’au modèle de Bohr (4p) * Que fait donc le chimiste ? * [[teaching:uaa-chim-sb-02-reaction-chimique-qualitative|UAA n°2 (3ème année) : La réaction chimique : approche qualitative]] - Durée prévue de 16 périodes : février à juin de la 3e année * Phénomène chimique (1p) * Principes de base de la pondération d’une équation chimique (1p) * Écriture d’une équation chimique pondérée (2p) * Électrolyse de l’eau * Synthèse du sulfure de fer (II) * Réaction entre PbCl2 et KI * Réaction entre un acide et un métal * La respiration cellulaire * Photosynthèse * Fonctions chimiques (8p) * Les acides, les bases et leurs solutions aqueuses * Les sels (synthèse et composition chimique des sels, dissociation ionique des sels binaires dans l’eau, Transformation des ions monoatomiques lors de l’électrolyse d’un sel binaire en solution aqueuse) * Les oxydes métalliques et leur réaction avec l’eau * Les oxydes non métalliques et leur réaction avec l’eau * Écriture des formules chimiques des corps composés (2p) * Nombre d’oxydation * Que fait donc le chimiste ? * [[teaching:uaa-chim-sb-03-reaction-chimique-quantitative|UAA n°3 (4ème année) : La réaction chimique : approche quantitative]] - Durée prévue de 22 périodes : septembre à fin avril de la 4e année * Nomenclature (5p) * Énoncé de la loi de Lavoisier (1p) * Approche expérimentale de la lecture moléculaire d’une équation chimique pondérée (2p) * Grandeurs physiques et leurs unités (4p) * Nombre d’Avogadro pour lier les champs macroscopique et microscopique * Masse atomique relative et masse atomique * Masse moléculaire relative et masse moléculaire * La mole et la masse molaire * Relation entre la masse et la quantité d’un corps pur * Relation entre la quantité d’un corps pur et le nombre d’espèces chimiques * Stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques) (8p) * Exploitation des grandeurs n et m * Détermination expérimentale du volume molaire d’un gaz * Exploitation des grandeurs n et V * Séance d’exercices de stœchiométrie (dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques en exploitant les grandeurs n, m, V et N) * Détermination du nombre de molécules d’eau associé à un composé hydraté * Concentration d’une solution aqueuse (concentration molaire, concentration massique, conversion d’une concentration massique en concentration molaire) * Séance d’exercices de stœchiométrie * [[teaching:uaa-chim-sb-04-caracteriser-phenomene-chimique|UAA n°4 (4ème année) : Caractériser un phénomène chimique]] - Durée prévue de 6 périodes : mi-avril à juin en 4e année * Thermochimie (2p) : * Chaleur et température * Réactions endo, exo et athermiques * Graphique « énergie en fonction du temps » * Capacité et pouvoir calorifique * Cinétique chimique (2p) * Vitesse d’une réaction chimique * Facteurs influençant la vitesse d’une réaction * Cinétique et phénomènes de la vie courante * Aspects thermodynamique et cinétique d’un phénomène chimique * Réaction réversible et réaction irréversible (1p) * 3ème degré – Sciences de base - Chimie * [[teaching:uaa-chim-sb-05-liaisons|UAA n°5 : Les liaisons chimiques]] - Durée prévue de 9 périodes : septembre à mi-novembre en 5e année * Structure de l’atome : rappels (1p) * Schéma de Lewis * Distinction substances ioniques/substances moléculaires (2p) * Liaison covalente/liaison ionique * Molécules polaires/apolaires (2p) * Liaison covalente pure et liaison covalente polarisée * Configuration spatiale des molécules, distinction entre molécules polaires et molécules apolaires * Solubilité des substances covalentes (2p) * Solubilité des substances ioniques dans l’eau * [[teaching:uaa-chim-sb-06-equilibres-chimiques|UAA n°6 : Les équilibres chimiques]] - Durée prévue de 8 périodes : janvier à mi-mars en 5e année * L’équilibre chimique (4p) * Expression de la constante d’équilibre * Déplacement d’un équilibre chimique (2p) * [[teaching:uaa-chim-sb-07-chimie-organique|UAA n°7 : Notions de base de chimie organique (alcanes, polymères, alcènes)]] - Durée prévue de 9 périodes : mi-mars à juin en 5e année * Définition de la chimie organique (4p) * Substances organiques dans la vie quotidienne * Le pétrole * Origine du pétrole * Composition du pétrole * Raffinage du pétrole * Hydrocarbures * Types de chaînes carbonées * Formules développée et semi-développée * Types d’hydrocarbures * Nomenclature des hydrocarbures (alcane à chaîne linéaire, alcane à chaîne ramifiée, alcène à chaîne linéaire) * Combustion des hydrocarbures (2p) * Réactions de combustion * Pouvoir calorifique et TEP * Hydrocarbures au quotidien * Polymérisation (1p) * Recyclage des matières plastiques (1p) * [[teaching:uaa-chim-sb-08-grandes-classes-reactions-chimiques|UAA n°8 : Grandes classes de réactions chimiques (acide-base, oxydoréduction, précipitation)]] - Durée prévue pour l’UAA10 de 28 périodes : 6e année * Réaction de précipitation (5p) * Interprétation de la réaction de précipitation * Séance de laboratoire * Réaction de précipitation dans la vie courante * Réaction acide-base (5p) * Réaction acide-base selon Arrhenius * Réaction acide-base selon Brönsted * Le pH (2p) * Force des acides et force des bases de Brönsted (2p) * Réactions acide-base dans la vie courante (1p) * Réaction d’oxydoréduction (7p) * Oxydant et réducteur, réduction et oxydation, couple rédox * Force des oxydants et force des réducteurs (3p) * Réaction rédox spontanée * Les piles * La corrosion