====== Questionnaires divers ======
$\require{mhchem}$

===== Série 2004 =====


==== Nombre d'oxydation de l'ion permanganate ====
Quel est le nombre d'oxydation du manganèse dans l'ion permanganate ?

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<collapse id="qd001" collapsed="true"><well>
+7

L'ion permanganate <chem>(MnO4)-</chem> est une espèce chimique à géométrie tétraédrique caractérisée par un atome de manganèse central lié à quatre atomes d'oxygène et portant une charge globale équivalente à un électron (-1). Chaque atome d'oxygène possède le nombre d'oxydation -2, donc si x est le n.o. recherché pour l'atome de manganèse, on a x + 4 * -2 = -1

Le manganèse est donc à l'état d'oxydation +7, ce qui fait que l'ion permanganate(VII) est un agent oxydant puissant, puisque tout les autres composés du manganèse ont un nombre d'oxydation inférieur.
</well></collapse>

==== Stœchiométrie de la combustion de l’éthanol ====
Quelle est l’équation stœchiométrique qui décrit la combustion complète de l’éthanol ?

  * A. $\ce{C2H5OH + 1/2 O2 -> CH3CHO + H2O}$
  * B. $\ce{C2H5OH -> 2 CO2 + 3 H2O}$
  * C. $\ce{C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O}$
  * D. $\ce{C2H5OH + O2 -> 2 C + 3 H2O}$
  * E. $\ce{C2H5OH + 2 O2 -> 2 CO + 3 H2O}$
  * F. $\ce{C2H5OH + 5/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$
  * G. $\ce{C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$
  * H. $\ce{C2H5OH + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O}$

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<collapse id="qd002" collapsed="true"><well>
G

  * La combustion complète conduit à la formation de CO2 et H2O comme seuls produits.
  * Il ne faut pas oublier dans le comptage des atomes d'oxygène que l'éthanol en amène un, à ajouter à ceux qui proviennent du dioxygène.
</well></collapse>

==== À propos de la mole ====
Parmi ces affirmations, laquelle (lesquelles) est (sont) tout à fait correcte(s) ?
  * A. Une mole est un ensemble de 6,022 10<sup>23</sup> atomes de même nature
  * B. En pratique, on représente une mole d’atomes d’un élément par le symbole chimique de cet élément
  * C. La masse d’une mole d’atomes d’un élément s’exprime en grammes par le même nombre que la masse atomique relative de l’élément
  * D. Dix grammes d’un corps simple quelconque contiennent toujours un nombre d’atomes égal à 10 x 6,022 10<sup>23</sup>
  * E. Dix grammes d’un corps simple monoatomique contiennent toujours un nombre d’atomes égal à 10 x 6,022 10<sup>23</sup>/masse atomique relative

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<collapse id="qd003" collapsed="true"><well>
C, E
</well></collapse>

==== Isotopes (1) ====
Dans un atome de $\ce{^{56}_{26}Fe}$, il y a :
  * A. 26 protons, 26 neutrons, 30 électrons, 52 nucléons
  * B. 26 protons, 30 neutrons, 26 électrons, 56 nucléons
  * C. 26 protons, 30 neutrons, 26 électrons, 82 nucléons
  * D. 56 protons, 26 neutrons, 56 électrons, 82 nucléons

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<collapse id="qd004" collapsed="true"><well>
B
</well></collapse>

==== Isotopes (2) ====
Les deux isotopes du brome $\ce{^{79}_{35}Br}$ et $\ce{^{81}_{35}Br}$ possèdent :
  * A. Tous les deux 35 neutrons
  * B. Respectivement 44 et 46 neutrons
  * C. Respectivement 79 et 81 protons
  * D. Respectivement 79 et 81 neutrons
  * E. Respectivement 44 et 46 protons

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<collapse id="qd005" collapsed="true"><well>
B
</well></collapse>

==== Dilution ====
Quel volume d’eau faut-il ajouter à 400 mL d’une solution de concentration C1 pour obtenir une solution de nouvelle concentration C2 = 0.625 C1 ?
  * A. 225 mL
  * B. 240 mL
  * C. 625 mL
  * D. 240 mL

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<collapse id="qd006" collapsed="true"><well>
B. 
  * La quantité de matière (nombre de moles) de soluté est égale avant et après dilution :  C1 V1  = C2 V2
  * Autrement : V1/V2 = C2/C1
  * V1 = 400 mL
  * C2 = 0.625  d'où C2/C1 = 5/8 = V1/V2
  * d’où V2 = V1 (8/5) = (8/5) 400 mL = 640 mL
  * Il y a donc ajout de **240 mL** aux 400 mL déjà présents

<note tip>Suggestion : faire une représentation schématique !</note>
</well></collapse>

==== Concentrations massique / molaire ====
On dispose d'une solution aqueuse à 19,042 g/L en <chem>MgCl2</chem>. On désire engager 0,10 mol de cations Mg++ dans une réaction chimique. Pour ce faire, quel volume de la solution ci-dessus faut-il utiliser ?
  * A. 0.50 L
  * B. 1.0 L
  * C. 0.25 L
  * D. 2.0 L
  * E. 0.2 L

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<collapse id="qd007" collapsed="true"><well>
A
  * Masse Atomique Relative Cl = 35.45
  * Masse Atomique Relative Mg = 24.3
  * Masse molaire de <chem>MgCl2</chem> = 95.20 g/mol
  * Quantité de matière pour un litre : 19.042 g /95.20 g/mol = 0.20 mol
  * D'où la concentration molaire C de la solution = 0.20 mol/L
  * On désire engager 0,10 mol = n
  * concentration C = n / V d'où V = n / C = 0.1 mol / 0.2 mol/L = 1/2 L = 0.50 L

</well></collapse>