====== Les acides donnent-ils vraiment un proton ? ======

  * //Cf.// chemistry.stackexchange : [[http://chemistry.stackexchange.com/questions/70231/do-acids-really-donate-a-proton|Do acids really donate a proton?]]
  * Question gérée par S.N., étudiant 2019-2020

===== Développement =====
 
(lignes de développement uniquement - ici figurent qques mots clefs et symboles de type (..) pour définir les lignes directrices de l'argumentaire/l'explication)
  * Les questions possibles de l'étudiant (Alexandre) seront les suivantes :
    * Les acides donnent-ils vraiment un proton? 
    * Dans un atome, le proton fait partie intégrante du noyau et donc comment un proton peut-il sortir de l'atome (en évitant les électrons qui gravitent) pour finalement pénétrer et se loger dans le noyau de la base? 
    * Cela semble impossible, mais la théorie de Brønsted – Lowry stipule pourtant que les acides donnent des protons. du coup je suis confus - Monsieur, pourriez-vous m'expliquer ce que l'on entend réellement par les acides qui donnent des protons?
  * Les éléments de réponse du professeur seront les suivants :
    * Tout d'abord, il faut savoir que selon Bronsted et Lowry, un acide est une espèce, ion ou molécule, susceptible de libérer (céder) un ion H+. C'est cet ion H+ qui est nommé proton. Effectivement, H+ est le cation du nucléide 1-1-H (voir première image sur la gauche). Ce cation n'est alors plus qu'un simple proton. 

{{  http://www.reflexions.uliege.be/upload/docs/image/jpeg/2007-11/isotope_fr.jpg  }}

    * (..) ta confusion provient peut-être du fait que tu considères un proton quittant un noyau alors qu'en fait il ne fait que quitter une molécule à laquelle il était lié !!!
    * (..) Nous ne parlons pas ici de réaction nucléaire où les énergies en jeu seraient bien plus considérables mais bien de réactions acide-base où le transfert du proton H+ résulte de la rupture hétérolytique de la liaison A-H caractéristique d'un acide et de la récupération de ce proton sur un doublet d'électrons non liant d'une base.
    * Un acide contient donc nécessairement l'élément hydrogène, mais tout composé hydrogéné n'est pas pour autant un acide (<chem>H2</chem> et <chem>CH4</chem> n'en sont pas, NaH est basique). Par ailleurs, le caractère acide n'appartient pas seulement aux composés appelés usuellement acides (l'eau, ou le méthanol <chem>CH3OH</chem>) peuvent se comporter comme des acides). 
    * Une base est une espèce, ion ou molécule, susceptible de recevoir (fixer) un ion H+ (proton). Une base possède nécessairement un doublet d'électrons non liant, sur lequel l'ion H+ vient se lier par coordinence.
  * **Debriefing en classe** (séminaire de méthodologie)
    *  Il est important d'écouter, de faire répéter la question de l'étudiant, bref de bien saisir/cerner les difficultés qu'évoque l'étudiant. Ne pas se lancer directement dans une explication sans être sûr d'avoir bien compris comment aider l'étudiant. Le temps est parfois limité, c'est important d'aller à l'essentiel
    * Ne pas donner d'éléments n'éclairant en rien l'étudiant. exception faite malgré tout s'il faut donner un peu de contexte.
    * Pour l'exercice en classe, il aurait fallu préciser dans quel cadre on donnait la réponse ... est-ce un étudiant du 2nd ou 3ème degré, veut-il un rappel complet ou juste une explication sommaire relative à la question //stricto sensu// ....

  * A consulter également : [[teaching:didactiquechimie:acides_bases_sels|Les acides, les bases et les sels qui nous entourent]] (notamment concernant l'**hydron**)