====== Comment équilibrer des réactions redox complexes ====== * Sources : * Chemistry Stackexchange : [[https://chemistry.stackexchange.com/questions/36970/how-to-balance-more-complex-redox-reactions|How to balance more complex redox reactions?]] * contribution de A.-C. N., étudiante AESS 2018-2019 ===== Équation redox compliquée non équilibrée: ===== Cu(s)+HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq)+NO2(g)+H2O ==== Procédure à suivre: ==== * écrire les 2 demi-réactions (sur base des n.o.) : - Réaction d'oxydation: Cu→Cu(NO3)2+2 e- - Réaction de réduction: HNO3+ e- → NO2 * équilibrer les atomes de chaque réaction à l'exception d'O et H en utilisant les réactifs et les produits de départ - Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2 e- - HNO3+ e- → NO2 * équilibrer les charges: en milieu acide, on ajoute H+ - Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2 e-+2H+ - H++HNO3+ e- → NO2 * équilibrer les atomes d'O en ajoutant H2O - Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+2e-+2H+ - H++HNO3+e-→NO2+H2O * égaliser le nombre d'électrons perdus ou reçus - C u+2HNO3→Cu(NO3)2+2e-+2H+ - H++HNO3+e-→NO2+H2O x2 * additionner les 2 demi-réactions Cu+2HNO3+2H++2HNO3+2e-↔Cu(NO3)2+2e-+2H++2NO2+2H2O * simplification et réaction finale Cu(s)+4HNO3(aq)↔Cu(NO3)2(aq)+2NO2(g)+2H2O